Élément chimique Et composé chimique Ce sont deux des concepts de base de la chimie, avec lesquels vous interfacez les premières étapes de cette affaire. Il n'est pas rare que ces deux termes soient confus, ou que leur différence ne soit pas toujours bien définie. Mais une fois clarifié ce qu'il est et après avoir vu quelques exemples, il sera facile de les distinguer et de ne pas tomber dans une sorte d'erreur.
Si vous voulez commencer les bases de la chimie, je recommande de lire cet article, ce qui vous expliquera ce qu'est la chimie: « Qu'est-ce que la chimie? »Sinon, continuez avec la lecture.
Les concepts de composé chimique et chimique ont été illustrés pour la première fois par Robert Boyle Dans le 1661 Dans son livre « Le chimiste sceptique« . Par la suite, d'autres définitions ont été données, comme plus précises, comme celles de Joseph Proust et de John Dalton.
Pour le moment, notre objectif est donc de répondre à cette question: Quelle est la différence entre l'élément et le composé chimique? La réponse est en fait très simple, en fait, la première génère la seconde, mais nous voyons spécifiquement parce que, par une analyse en profondeur des caractéristiques des deux.
- Matière:
Commençons par le concept de matièrec'est-à-dire tout ce qui occupe un espace et a une masse, en particulier, si cela ne peut pas être séparé d'un processus physique dont nous parlerons substance purevice versa de mélange; Dans cet article, nous traiterons des substances pures, car les éléments et les composés en font partie.
À ce stade, nous pouvons nous poser une autre question: Notre substance pure peut-elle être décomposée avec un processus chimique?
Si la réponse est Noncela signifiera que nous sommes devant un élément chimiquesinon si c'est Ouinous devrons faire avec un composé chimique.
- Élément chimique:
Commençons parélément chimiquecomme nous venons de le voir, une substance pure qui ne peut pas être décomposée en autres substances, c'est-à-dire des atomes avec un nombre égal et une disposition des électrons.
Par exemple, les éléments sont l'hydrogène (H), le chlore (CL), le zinc (Zn), etc … La liste pourrait être très longue, en fait, les éléments chimiques de nature sont 96, dont 80 ont au moins un isotope stable et 21 ont été créés en laboratoire, pour un total de 118 éléments. Ceux-ci sont signalés et classés dans le Tableau périodique des éléments.
Normalement, les éléments chimiques sont indiqués par un symbole, composé d'une ou deux lettres dont le premier est toujours signalé avec un capital et deux nombres; Le premier en haut à gauche est le numéro de masse (a), qui indique la somme des protons et des électrons de l'élément; Le second en bas à gauche est le nombre atomique (z), qui indique plutôt le nombre de protons.
Dans le tableau périodique, en revanche, chaque élément chimique apparaît avec son symbole, le nom pour un numéro atomique étendu (z), un poids atomique et dans certaines tableaux, plus complet, il existe également d'autres informations, telles que les numéros d'oxydation, la configuration électronique, la valeur, la densité, la température de fusion et l'ébullition.
- Composé chimique:
Après avoir clarifié le concept d'élément chimique, nous pouvons procéder à celui du composé.
Par conséquent, nous dirons qu'un composé chimique Il s'agit d'une substance pure qui peut être décomposée par un processus chimique, et est donc composée d'atomes de deux ou plusieurs éléments différents, liés ensemble.
Nous étudions l'exemple d'une molécule d'eau, c'est un composé chimique, composé d'atomes d'hydrogène et d'oxygène.
En particulier, les différents éléments sont liés à une relation fixe qui détermine sa composition, cette relation est déterminée par des spécificités chimiques ou physiques.
On peut donc dire que la principale caractéristique du composé est représentée précisément par son formule chimiquecar il détermine le rapport du nombre d'atomes dans la molécule.
Nous considérons à nouveau notre molécule d'eau, cela a la formule H2Ou, nous pouvons donc dire plus précisément pour avoir 2 atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène.
D'autres exemples de composés chimiques sont: l'ammoniac (NH3), l'éthanol (C2H5OH), le dioxyde de carbone (CO2), l'acide carbonique (H2Co3) etc …
Maintenant que nous savons ce qu'est un composé, nous pouvons dire que cela peut être divisé en atomes individuels ou en composés plus simples à travers des processus à haute température, appelés températures de décomposition.
Nous utilisons à nouveau l'eau et nous notons que si nous augmentons la température, au point d'ébullition de l'eau (100 ° C), cela se décompose en libérant de l'oxygène et de l'hydrogène.
Enfin, nous pouvons voir quels sont les principaux types de classification des composés chimiques.
Une première classification générique peut être faite en différenciant i composés organiquesdont la molécule contient des atomes de carbone, allez composés inorganiquesdans lequel ces molécules sont absentes.
Un exemple de composé organique est le méthane (ch4) et un composé inorganique est l'acide chlorhydrique (HCL).
D'autres classifications, plus détaillées, peuvent plutôt être effectuées compte tenu des propriétés chimiques du composé, déterminées par la présence dans la molécule d'un certain groupe d'atomes. Parmi ces classifications des composés, nous mentionnons les plus importants, à savoir:
- Oxydes
- Anhydre
- Hydroxydes
- Hydracides
- Ou ou
- Sels
Une dernière classification peut être effectuée en fonction des différents types de liens chimiques présents dans leurs molécules, nous parlerons donc:
- composés à molécules contenant des liaisons covalentes
- composés ioniques constitués d'ions interagissant à travers des liaisons ioniques
- composés intermédiaires composés d'atomes parmi lesquels des liens métalliques interviennent
- complexes composés de molécules contenant des liens de coordination
En conclusion, comme indiqué depuis le début, l'élément est l'unité de base du composé, car ce dernier se compose de plusieurs éléments différents liés entre eux par une relation spécifique.
Donc, si nous considérons les trois éléments chimiques Carbone (c), hydrogène (h) et oxygène (O) et nous les lions en fonction de la formule chimique C12H22OU11 avec leurs rapports respectifs de 12:22:11, nous obtiendrons du saccharose, un composé chimique organiquemieux connu sous le nom de sucre.
