Carbone, oxygène, hydrogène, potassium … Il existe de nombreux éléments dans lesquels nous rencontrons nos cours de chimie.
C'est précisément lorsque nous commençons à nous consacrer à l'étude de ce sujet, que nous devons affronter un sujet fondamental pour le moins: le tableau périodique des éléments.
À première vue, cela ressemble à un schéma vraiment incompréhensible, mais ne craignez pas, car heureusement les choses sont très différemment.
Dans cet article, nous verrons quel est le tableau périodique des éléments: comment il est né, dans quel but et comment il est organisé.
Histoire du tableau périodique
La première question à laquelle nous allons essayer de répondre est la suivante: à quoi sert le tableau périodique des éléments?
La découverte de nouveaux éléments au fil du temps a rendu nécessaire la création d'un système logique, clair et efficace qui permettrait de les regrouper. Donc, ce qui voulait réaliser était un schéma universel et sans équivoque.
Cependant, atteindre cet objectif n'était pas du tout simple et il y avait de nombreux scientifiques qui se sont aventurés dans cette entreprise au 19e siècle.
En fin de compte, en 1869, l'un d'eux présente une écriture qui est destinée à faire l'histoire de la science: nous parlons évidemment de Dmitrij Ivanovič Mendeleev et de son rapport « L'interdépendance entre les propriétés des poids atomiques des éléments « .
Dmitrij Ivanovič Mendeleev
Dans ce texte, Mendeleev propose un système de classification d'éléments en fonction de leur poids atomique et de leur valeur.
Le poids atomique est une taille adimoniale, qui indique combien de fois la masse d'un atome est supérieure à l'unité de masse atomique (qui est plutôt une taille fixe).
Au lieu de cela, la valeur indique la capacité d'un atome à se combiner avec un ou plusieurs atomes, appartenant au même élément chimique ou à différents éléments chimiques.
L'aspect révolutionnaire du tableau périodique de Mendeleev était que cela prévoyait l'existence d'éléments non encore découverts, dont le scientifique russe a réussi à émettre l'hypothèse des propriétés chimiques. Les éléments en question étaient Gallio et Germanio, découvert dix-sept ans plus tard, en 1886.
Bien que le tableau périodique de Mendeleev ait subi des changements au fil des ans, nous pouvons dire que c'est le tableau périodique que nous utilisons encore aujourd'hui. La différence substantielle est que dans le tableau périodique actuel, les éléments sont ordonnés en fonction de leur numéro atomique. Cela signifie que les éléments sont classés en fonction du nombre de protons contenus dans leur noyau.
Structure du tableau périodique
Le tableau périodique a un total de 118 éléments et est organisé afin de mettre en évidence les périodes et les groupes.
Les périodes sont les lignes horizontales de notre tableau périodique et sont au total sept. Au lieu de cela, avec le terme groupes, définissons les colonnes de ce schéma, qui sont au total dix-huit.
Les éléments du tableau périodique sont ensuite classés en trois catégories: métaux, non-métalli et graines. Pour identifier ces trois groupes plus facilement, nous utiliserons une image qui les met en évidence avec différentes couleurs: en bleu, nous trouvons des métaux, en rouge non-métalli et en vert les graines.
Mais quelles sont les propriétés physiques qui caractérisent les différents éléments des groupes individuels? Allons le voir immédiatement.
Quant aux métaux, ceux-ci se caractérisent par certaines propriétés fondamentales:
- Gliven: décrit la capacité que les surfaces lisses doivent refléter le rayonnement léger.
- Conductivité thermique: décrit la capacité de transférer la chaleur.
- Conductivité électrique: décrit la capacité d'autoriser le passage de l'électricité.
- DUCTILITÉ: décrit la capacité d'être réduit en threads minces qui, malgré leur pliage, ne se cassent pas.
- Malléabilité: capacité à être réduite en lame mince, qui peut encore être pliée.
En ce qui concerne les non-métalli, ceux-ci ont la caractéristique de ne pas avoir aucune des propriétés typiques des métaux.
Enfin, nous trouvons les graines, qui ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux.
Propriétés chimiques des éléments
Jusqu'à présent, nous ne nous sommes jamais concentrés sur un aspect très important: les propriétés chimiques des éléments du tableau périodique. Ces derniers sont définis par des groupements qui prennent le nom des familles chimiques et sont au total sept.
Famille: Métaux alcalins. Il se compose de tous les éléments du groupe 1, à l'exception de l'hydrogène. Les atomes de ces éléments ont en commun la présence d'un seul électron à leur niveau extérieur. Cet électron, asseyez-vous dans un type orbital trier.- La famille: métaux alcalins-terrose. Il comprend tous les éléments appartenant au groupe 2 trier.
- Famille III: Halogènes. Il se compose des éléments qui font partie du groupe 17. À leur niveau extérieur, les atomes de ces éléments ont deux électrons dans un type orbital trier et cinq dans un type orbital p.
- Famille IV: gaz noble. Il comprend les éléments du groupe18. Leurs atomes, à l'exception de l'hélium, ont un total de huit électrons sur les orbitales trier Et p à leur niveau externe.
Les gaz nobles sont également appelés inertes, car, après avoir terminé l'Octto, ils n'ont pas besoin de se lier avec un autre élément. On pourrait dire que ces « Ils sont bien seuls ». - V Famille V: métaux de transition. Ce sont au total quarante et constituent le blocus d du tableau périodique. Par conséquent, correspondent à des groupes de 3 à 12.
Les atomes de métal de transition ont un atome qui, au niveau le plus extérieur, a un ou deux électrons dans l'orbital trier et un ou plusieurs électrons sur l'orbitale d. - VI Famille: Lantanids. Il se compose de quatorze éléments qui suivent le Landanium. Leurs électrons sont également placés dans les orbitales 4f.
- Enfin, la famille VII: les Attinides. Cela se compose de quatorze éléments qui suivent l'archevêque et leurs électrons sont également placés dans les Orbitals 5f.
Édité par Genève
